中国分解第4代CL (中国分解第一种罕见气体化合物)

十万火急！！！！关于化学！！拜托了！！！ 悬赏分：200

你哪条中文名称： 氯乙烷 英文名称： chloroethane 中文名称2：乙基氯 英文名称2：ethyl chloride CAS No.： 75-00-3 分子式： C2H5Cl 分子量： 64.52 理化特性 主要成分： 纯品 外观与性状： 无色气体，有类似醚样的气味。 熔点(℃)： -140.8 沸点(℃)： 12.5 相对密度(水=1)： 0.92 相对蒸气密度(空气=1)： 2.20 饱和蒸气压(kPa)： 53.32(-3.9℃) 燃烧热(kJ/mol)： 1349.3 临界温度(℃)： 187.2 临界压力(MPa)： 5.23 辛醇/水分配系数的对数值： 1.54 闪点(℃)： -43(O.C) 引燃温度(℃)： 510 爆炸上限%(V/V)： 14.8 爆炸下限%(V/V)： 3.6 溶解性： 微溶于水，可混溶于多数有机溶剂。 主要用途要用作四乙基铅、乙基纤维素及乙基咔唑染料等的原料。 也用作烟雾剂、冷冻剂、局部麻醉剂、杀虫剂、乙基化剂、烯烃聚合溶剂、汽油抗震剂等。 还用作聚丙烯的催化剂，磷、硫、油脂、树脂、蜡等的溶剂。 农药、染料、医药及其中间体的合成。 健康危害有刺激和麻醉作用。 高浓度损害心、肝、肾。 吸入2％～4％浓度时可引起运动失调、轻度痛觉减退，并很快出现知觉消失，但其刺激作用非常轻微；高浓度接触引起麻醉，出现中枢抑制，可出现循环和呼吸抑制。 皮肤接触后可因局部迅速降温，造成冻伤。 燃爆危险： 本品易燃，具刺激性。 氯乙烯又名乙烯基氯（Vinyl chloride）是一种应用于高分子化工的重要的单体，可由乙烯或乙炔制得。 为无色、易液化气体，沸点-13.9℃，临界温度142℃，临界压力5.22MPa。 氯乙烯是有毒物质，肝癌与长期吸入和接触氯乙烯有关。 它与空气形成爆炸混合物，爆炸极限4％～22％（体积），在压力下更易爆炸，贮运时必须注意容器的密闭及氮封，并应添加少量阻聚剂。 CAS No.： 75-01-4 分子式： C2H3Cl 结构式： CHCl=CH2 分子量： 62.50 有害物成分 含量 CAS No. 氯乙烯 ≥99.99% 75-01-4 主要成分： 含量: 纯度≥99.99％。 外观与性状： 无色、有醚样气味的气体。 pH：无意义 熔点(℃)： -159.8 沸点(℃)： -13.4 相对密度(水=1)： 0.91 相对蒸气密度(空气=1)： 2.15 饱和蒸气压(kPa)： 346.53(25℃) 燃烧热(kJ/mol)： 无资料 临界温度(℃)： 142 临界压力(MPa)： 5.60 辛醇/水分配系数的对数值： 1.38 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 415 爆炸上限%(V/V)： 31.0 爆炸下限%(V/V)： 3.6聚氯乙烯的结构式为[CH2-CHCl]n，是由氯乙烯单体通过自由基聚合而成的一种聚合物，英文名polyvinyl chloride，缩写为PVC。 聚氯乙稀树脂为白色或浅黄色粉末，透明度胜于聚乙烯、聚丙烯，差于聚苯乙烯。 它是世界上使用量最大的树脂之一，价格便宜，应用广泛， 其制品形式十分丰富，可分为硬聚氯乙烯、软聚氯乙烯、聚氯乙烯糊三大类。 硬聚氯乙烯的硬度高于低密度聚乙烯，而低于聚丙烯，在屈折处会出现白化现象。 主要用于管材、门窗型材、片材等挤出产品，以及管接头、电气零件等注塑件和挤出吹型的瓶类产品，它们约占聚氯乙烯65%以上的消耗。 软聚氯乙烯主要用于压延片、汽车内饰品、手袋、薄膜、标签、电线电缆、医用制品等。 聚氯乙烯糊约占聚氯乙烯制品的10%，主要用产品有搪塑制品等。 PVC粉状树脂可以按照粉状树脂的结构不同分为紧密型和疏松型两种：紧密型呈乒乓球状，吸收增塑剂的能力低，主要用于硬质PVC制品的生产；疏松型呈棉花团状，可大量吸收增塑剂，常用于软质PVC的生产。 聚氯乙稀有较好的电气绝缘性能，可作低频绝缘材料，其化学稳定性也好。 由于聚氯乙稀的热稳定性较差，长时间加热会导致分解，放出HCL气体，使聚氯乙稀变色，所以其应用范围较窄，使用温度一般在-15~55度之间。 PVC按分子量的大小可分为通用型和高聚合度型两大类。 通用型PVC的平均聚合度为500～1800，高聚合度型PVC的平均聚合度则大于1800。 常用的PVC树脂大多为通用型。 一般软制品。 利用挤出机可以挤成软管、电缆、电线等；利用注射成型机配合各种模具，可制成塑料凉鞋、鞋底、拖鞋、玩具、汽车配件等。 薄膜。 PVC与添加剂混合、塑化后，利用三辊或四辊压延机可制成规定厚度的透明或有色薄膜。 这些压延成型的薄膜可以通过剪裁，热合加工包装袋、雨衣、桌布、窗帘、广告膜、充气玩具等。 宽幅的透明薄膜可以供温室、塑料大棚及地膜之用。 经双向拉伸的薄膜，所受热收缩的特性，可用于收缩包装。 同时。 PVC薄膜是最好的三维表面膜制作材料。 人造革。 有衬底的人造革是将PVC糊涂敷于布上或纸上，然后在100摄氏度以上塑化而成。 也可以先将PVC与助剂压延成薄膜，再与衬底压合而成。 无衬底的人造革则是直接由压延机压延成一定厚度的软制薄片，再压上花纹即可。 人造革可以用来制作皮箱、皮包、书的封面、沙发及汽车的坐垫等，还有地板革，用作建筑物的铺地材料。 泡沫制品。 软质PVC混炼时，加入适量的发泡剂做成片材，经发泡成型为泡沫塑料，可作泡沫拖鞋、凉鞋、鞋垫、及防震缓冲包装材料。 也可用挤出机基础成低发泡PVC板材和异型材，可替代木材试用，是一种新型的建筑才材料。 透明片材。 PVC中加冲击改性剂和有机锡稳定剂，经混合、塑化、压延而成为透明的片材。 利用热成型可以做成薄壁透明容器或用于真空吸塑包装，是优良的包装材料和装饰材料。 硬板和板材。 PVC中加入稳定剂、润滑剂和填料，经混炼后，用挤出机可挤出各种口径的硬管、异型管、波纹管，用作下水管、饮水管、电线套管或楼梯扶手。 将压延好的薄片重叠热压，可制成各种厚度的硬质板材。 板材可以切割成所需的形状，然后利用PVC焊条用热空气焊接成各种耐化学腐蚀的贮槽、风道及容器等。 其它用途。 门窗有硬质异型材料组装而成。 在有些国家已与木门窗铝窗等共同占据门窗的市场；仿木材料、代钢建材（北方、海边）；中空容器；一次性医疗器械产品甲烷分子中两个氢原子被氯取代而生成的化合物，分子式CH2Cl2。 二氯甲烷是无色、透明、比水重、易挥发的液体，有类似醚的气味和甜味，不燃烧，但与高浓度氧混合后形成爆炸的混合物。 二氯甲烷微溶于水，与绝大多数常用的有机溶剂互溶，与其他含氯溶剂、乙醚、乙醇也可以任意比例混溶。 室温下二氯甲烷难溶于液氨中，能很快溶解在酚、醛、酮、冰醋酸、磷酸三乙酯、甲酰胺、环己胺、乙酰乙酸乙酯中。 纯二氯甲烷无闪点，含等体积的二氯甲烷和汽油、溶剂石脑油或甲苯的溶剂混合物是不易燃的，然而当二氯甲烷与丙酮或甲醇液体以 10 ：1 比例混合时，其混合特具有闪点，蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限6.2％～15.0％（体积）。 二氯甲烷是甲烷氯化物中毒性最小的，其毒性仅为四氯化碳毒性的 0.11% 。 如果二氯甲烷直接溅入眼中，有疼痛感并有腐蚀作用。 二氯甲烷的蒸汽有麻醉作用。 当发生严惩的中毒危险时应立即脱离接触并移至新鲜空气处，一些中毒症状就会得到缓解或消失，不会引起持久性的损害。 二氯甲烷-物化性质 外观与性状：无色透明易挥发液体。 具有类似醚的刺激性气味 沸点：39.8℃ 蒸汽压：30.55kPa(10℃) 熔 点：-95.1℃ 相对密度：1.3266(20/4℃) 水溶性：20 G/L (20 ºC) 自燃点：640℃。 粘度（20℃）：0.43mPa•s。 折射率nD(20℃)：1.4244。 临界温度：237℃， 临界压力：6.0795MPa。 溶解性：溶于约50倍的水，溶于酚、醛、酮、冰醋酸、磷酸三乙酯、乙酰乙酸乙酯、环己胺。 与其他氯代烃溶剂乙醇、乙醚和N，N-二甲基甲酰胺混溶。 热解后产生HCl和痕量的光气，与水长期加热，生成甲醛和HCl。 进一步氯化，可得CHCl3和CCl4。 无色易挥发液体。 难燃烧。 蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限6.2％～15.0％（体积）。 二氯甲烷与氢氧化钠作用生成甲醛。 工业中，二氯甲烷由天然气与氯气反应制得，经过精馏得到纯品，是优良的有机溶剂，常用来代替易燃的石油醚、乙醚等，并可用作牙科局部麻醉剂、制冷剂和灭火剂等。 对皮肤和粘膜的刺激性比氯仿稍强，使用高浓度二氯甲烷时应注意。 安定性：在一般温度(常温)下没有湿气时，二氯甲烷比其同类物质(氯仿及四氯化碳)稳定。 危害分解性：长期与水接触会缓慢分解产生氯化氢。 危害之聚合：不会发生。 反应性及不相容性： 1.一般金属：於室温下使其少许的分解。 2.当受相当於或少於 25 克黄色炸药的震荡时，二氯甲烷与四氧化二氮的混合物具有爆炸性。 3.与锂的碎片混合，对震荡很敏感且会爆炸，有时爆炸程度相当剧烈。 4.如果空气中含有高浓度的氧气，或在液态氧中，以及在四氧化氮中有钾、钠、钾-钠合金，种种状况下都会形成爆炸性混合物。 5.硝酸：形成爆炸性产物。 6.强氧化剂：可能起爆炸性反应。 7.强酸：可能起爆炸性反应。 8.铁、某些不锈钢、铜及镍：高温及水存在下会腐蚀此类金属。 9.铝粉：於适当压力，95℃下会产生无法控制的放热反应。 10.胺类：放热反应。 11.会与下列化合物激烈反应：胺类、锂、硝酸、钾化钠、、、、、 12.塑胶、橡皮、和一些涂料表层会被分解。 13.有可能聚集静电荷而引发蒸汽爆炸。 二氯甲烷-用途 二氯甲烷具有溶解能力强和毒性低的优点，大量用于制造安全电影胶片、聚碳酸酯，其余用作涂料溶剂、金属脱脂剂，气烟雾喷射剂、聚氨酯发泡剂、脱模剂、脱漆剂。 二氯甲烷为无色液体，在制药工业中做反应介质，用于制备氨苄青霉素、羟苄青霉素和先锋霉素等;还用作胶片生产中的溶剂、石油脱蜡溶剂、气溶胶推进剂、有机合成萃取剂、聚氨酯等泡沫塑料生产用发泡剂和金属清洗剂等。 二氯甲烷在中国主要用于胶片生产和医药领域。 其中用于胶片生产的消费量占总消费量的50%，医药方面占总消费量的20%，清洗剂及化工行业消费量占总消费量的20%，其他方面占10%。 二氯甲烷-危害环境影响 该物质对环境可能有危害，在地下水中有蓄积作用。 对水生生物应给特别注意。 还应注意对大气的污染。 健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：本品有麻醉作用，主要损害中枢神经和呼吸系统。 人类接触的主要途径是吸入。 已经测得，在室内的生产环境中，当使用二氯甲烷作除漆剂时，有高浓度的二氯甲烷存在。 一般人群通过周围空气、饮用水和食品的接触，剂量要低得多。 据估计，在二氯甲烷的世界产量中，大约80%被释放到大气中去，但是由于该化合物光解的速率很快，使之不可能在大气中蓄积。 其初始降解产物为光气和一氧化碳，进而再转变成二氧化碳和盐酸。 当二氯甲烷存在于地表水中时，其大部分将蒸发。 有氧存在时，则易于生物降解，因而生物蓄积似乎不大可能。 但对其在土壤中的行为尚须测定。 健康危害效应：急性：1.鼻子及喉咙的轻微刺激。 2.於500～1,000 ppm 1～2小时可能会导致中枢神经系统的轻度抑制，如：头晕、头昏眼花、恶心、手脚麻木、疲劳，无法集中精神及协调性减低。 3.非常高浓度暴露可能导致丧失意识及死亡。 皮肤：1.液体会刺激皮肤。 2.如流入手套内、鞋内或紧的衣内可能会严重刺激。 眼睛：1.液体及高浓度蒸气可能造成刺激。 2.液体可能导致角膜的短暂刺激。 食入：1.於动物实验中，二氯甲烷会被迅速吸收入体内造成中度毒性，症状如吸入。 慢性：1.吸入：於非常高浓度会造成肝及肾的损伤。 亦有报告指出一再暴露於500～3,600 ppm会造成脑损伤。 2.致癌性：三研究指出长期暴露的工人并无癌症增多的迹象，但IARC将其列为疑似致癌物 氟利昂几种氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的总称，主要是含氟和氯的烷烃衍生物，少数是环烷烃卤素衍生物，有的还含有溴原子。 包括CCl3F（F-11）、CCl2F2（F-12）、CClF3（F-13）、CHCl2F（F-21）、CHClF2（F-22）、FCl2C－CClF2（F-113）、F2ClC－CClF2(F-114)、C2H4F2(F-152)、C2ClF5(F-115)、C2H3F3(F143)等等。 以上氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，略有香味，低毒，化学性质稳定。 其中最重要的是二氯二氟甲烷CCl2F2（F-12）。 二氯二氟甲烷在常温常压下为无色气体；熔点－158℃，沸点－29.8℃，密度1.486克／厘米（－30℃）；稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚；与酸、碱不反应。 二氯二氟甲烷可由四氯化碳与无水氟化氢在催化剂存在下反应制得，反应产物主要是二氯二氟甲烷，还有CCl3F和CClF3，可通过分馏将CCl2F2分离出来。 氟利昂-用途由于氟利昂化学性质稳定，具有不燃、无毒、介电常数低、临界温度高、易液化等特性，因而广泛用作冷冻设备和空气调节装置的制冷剂。 氟利昂制冷剂 氟里昂制冷剂大致分为3类。 一是氯氟烃类产品，简称CFC。 主要包括R11、R12、R113、R114、R115、R500、R502等，由于对臭氧层的破坏作用以及最大，被《蒙特利尔议定书》列为一类受控物质。 二是氢氯氟烃类产品，简称HCFC。 主要包括R22、R123、R141b、R142b等，臭氧层破坏系数仅仅是R11的百分之几，因此，目前HCFC类物质被视为CFC类物质的最重要的过渡性替代物质。 在《蒙特利尔议定书》中R22被限定2020年淘汰，R123被限定2030年。 三是氢氟烃类：简称HFC。 主要包括R134A、R125、R32、R407C、R410A、R152等，臭氧层破坏系数为0，但是气候变暖潜能值很高。 在《蒙特利尔议定书》没有规定其使用期限，在《联合国气候变化框架公约》京都议定书中定性为温室气体。 专家表示：我们目前所使用的所有制冷剂全部都是氟里昂制品，非氟里昂制冷剂到目前为止还没有研发出来。 政府明令禁止的是第一类氯氟烃类产品，对于氢氯氟烃类产品和氢氟烃类制冷剂，还要有相当长的一段使用时间。 所以，消费者千万不要谈“氟”色变。 此外，也大量用作雾化剂的组分，但由于它可能破坏大气臭氧层，现已限制使用。 氟利昂的另一重要应用是作聚氨酯、聚苯乙烯和聚乙烯等泡沫塑料的发泡剂。 R-113、R-11与其他溶剂的混合物还广泛用于电子工业和航空工业中作为溶剂，在纺织工业中用作纺织染整助剂(如整理油剂和洗涤剂)。 氟利昂还是生产氟树脂的原料。 由R-22可以生产四氟乙烯；由R-113可以生产三氟氯乙烯。 三氟溴甲烷和1,1,2,2-四氟-1，2-二溴乙烷是效果良好的灭火剂，1,1,1-三氟-二氯-二溴乙烷可作为麻醉剂氟利昂-危害 氟里昂是臭氧层破坏的元凶，它是本世纪20年代合成的，其化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域。 80年代后期，氟利昂的生产达到了高峰，产量达到了144万吨。 在对氟利昂实行控制之前，全世界向大气中排放的氟利昂已达到了2000万吨。 由于它们在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍留在大气层中，其中大部分仍然停留在对流层，一小部分升入平流层。 在对流层相当稳定的氟利昂，在上升进入平流层后，在一定的气象条件下，会在强烈紫外线的作用下被分解，分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应，不断破坏臭氧分子。 科学家估计一个氯原子可以破坏数万个臭氧分根据资料，2003年臭氧空洞面积已达2500万平方公里。 臭氧层被大量损耗后，吸收紫外线辐射的能力大大减弱，导致到达地球表面的紫外线B明显增加，给人类健康和生态环境带来多方面的危害。 据分析，平流层臭氧减少1%%，全球白内障的发病率将增加0.6-0.8%，即意味着因此引起失明的人数将增加1万到1.5万人。 由于氟里昂在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍滞留在大气层中，其中大部分停留在对流层，小部分升入平流层。 在对流层的氟里昂分子很稳定，几乎不发生化学反应。 但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟里昂分子会离解出氯原子，然后同臭氧发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯基不稳定，很快又变回氯原子，氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基……），不断破坏臭氧分子。 物质：四氟乙烯 化学品英文名称：tetrafluoroethylene 中文名称2：全氟乙烯 英文名称2：TFE 分子式：C2F4分子量：100.01CAS号：116-14-3 性质：无色无臭气体。 熔点-142.5℃，沸点-76.3℃，不溶于水。 比空气重。 相对密度1.519，临界温度33.3℃，临界压力3.92MPa，燃点620℃。 溶于丙酮、乙醇。 自燃极限为11%-60%（体积），引燃温度只有180℃。 有氧存在时，易形成不稳定易爆炸的过氧化物。 制备方法：二氟一氯甲烷经气化、预热、通入裂解炉，热裂解产含四氟乙烯单体的裂化气，经水洗、碱洗、压缩、冷冻脱水、干燥，分馏等工序，最后精馏得成品。 用途：制造聚四氟乙烯及其他氟塑料、氟橡胶和全氟丙烯的单体。 可用作制造新型的热塑料、工程塑料、耐油耐低温橡胶、新型灭火剂和抑雾剂的原料。 健康危害：急性中毒：轻者有咳嗽、胸闷、头晕、乏力、恶心等；较重者出现化学性肺炎或间质型肺水肿;严重者出现肺水肿及心肌损害。 吸入有机氟聚合物热解物后，可引起氟聚合物烟尘热。 慢性中毒：常见有头痛、头晕、乏力、睡眠障碍等神经衰弱综合征和(或)腰背酸痛症状。 可致骨骼损害。 环境危害：对大气可造成污染。 燃爆危险：本品易燃。 主要成分： 纯品外观与性状： 无色液体，有氯仿样气味。 熔点(℃)： -22.2 （有报道-22.35；-22.7） 沸点(℃)： 121.2相对密度(水=1)：(20℃／4℃)1．6226 相对蒸气密度(空气=1)： 5.83 饱和蒸气压(kPa)： 2.11(20℃) 燃烧热(kJ/mol)： 679.3 临界温度(℃)： 347.1 临界压力(MPa)： 9.74折射率1．辛醇/水分配系数的对数值： 2.88溶解性： 不溶于水（溶于约倍体积的水），可混溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂。 主要用途用作溶剂。 危险品信息健康危害本品有刺激和麻醉作用。 吸入急性中毒者有上呼吸道刺激症状、流泪、流涎。 随之出现头晕、头痛、恶心、运动失调及酒醉样症状。 口服后出现头晕、头痛、倦睡、恶心、呕吐、腹痛、视力模糊、四肢麻木，甚至出现兴奋不安、抽搐乃至昏迷，可致死。 慢性影响：有乏力、眩晕、恶心、酩酊感等。 可有肝损害。 皮肤反复接触，可致皮炎和湿疹。 燃爆危害本品可燃，有毒，具刺激性。 七氟丙烷性质：无色的无气味气体，微溶于水用途：灭火剂的原料，发射火箭的湿剂，配药测量的药量吸入器危害：四氯化碳为无色澄清易流动的液体，工业上有时因含杂质呈微黄色，具有芳香气味，易挥发。 密度(20℃)1.595克/立方厘米、熔点－22.8℃，沸点76～77℃。 四氯化碳的蒸气较空气重约5倍，且不会燃烧。 四氯化碳的蒸气有毒，它的麻醉性较氯仿为低，但毒性较高。 吸入人体2～4毫升就可使人死亡。 四氯化碳在水中的溶解度很小，且遇湿气及光即逐渐分解生成盐酸。 易溶于各种有机溶剂，能与醇、醚、氯仿、苯等任意混合。 对于脂肪、油类及多种有机化合物为一极优良的溶剂。 四氯化碳用作灭火剂时，不能灭活泼金属的火，因为活泼金属可以与之反应DDT又叫滴滴涕，二二三，化学名为双对氯苯基三氯乙烷(Dichlorodiphenyltrichloroethane)，化学式(ClC6H4)2CH(CCl3)。 中文名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂。 为20世纪上半叶防止农业病虫害，减轻疟疾伤寒等蚊蝇传播的疾病危害起到了不小的作用。 轻度中毒可出现头痛、头晕、无力、出汗、失眠、恶心、呕吐，偶有手及手指肌肉抽动震颤等症状。 重度中毒常伴发高烧、多汗、呕吐、腹泻；神经系统兴奋，上、下肢和面部肌肉呈强直性抽搐，并有癫痫样抽搐、惊厥发作；出现呼吸障碍、呼吸困难、紫绀、有时有肺水肿，甚至呼吸衰竭；对肝肾脏器损害，使肝肿大，肝功能改变；少尿、无尿、尿中有蛋白、红细胞等；对皮肤刺激可发生红肿、灼烧感、瘙痒，还可有皮炎发生，如溅入眼内，可使眼暂性失明。 DDT一般毒性与六六六相同，属神经及实质脏器毒物，对人和大多数其它生物体具有中等强度的急性毒性。 它能经皮肤吸收，是接触中毒的典型代表，由于其在常压时即使在12℃以下，也有一定的蒸发，所以吸入DDT蒸气亦能引起中毒。 对人不论是故意的或是过失造成大量服用时，即能引起中毒

如何从空气中分离稀有气体第一个由化学键连接的稀有气体化合物是怎么合成出来？

氖、氦、氪、氙和氧、氮的沸点不同，它在液体空气中的数量也不同，因此在精馏塔中它们汇集在不同的部位中。 氖、氦气的沸点较氮低得多（氖-245.9 ℃，氦-268.9 ℃），当液体空气进入下塔在精馏过程中，大部分氖、氦和氮混合进入冷凝蒸发器管内，氮气冷凝后沿着管壁流下，但氖、氦气不能冷凝，因而汇集在冷凝器的顶部，从液体空气中提取氖、氦气从这里引出。 氪、氙的沸点高（氪-151.7 ℃，氙-109.1 ℃），当液体空气进入下塔以后，氪、氙均冷凝在底部的液空中，经节流后送入上塔，汇集在液氧中和氧气中，从空分塔取氪、氙混合物，一般从氧气中取得。 氩在液体空气中含量为0.932%，由于氩的沸点介于氧、氮之间，在上塔中，氩气对于氧是易蒸发的组分，对于氮是不易蒸发的组分，因此在上塔中部地区的氩富集区，可抽气（含氩8～9%）进行提纯。 1962年，加拿大化学家巴特列特（N．Bartlett）首次合成了氙和氟的化合物。 自1960年以来，文献上报道了数种新的铂族金属氟化物，它们都是强氧化剂，其中高价铂的氟化物六氟化铂（PtF6）的氧化性甚至比氟还要强。 巴特列特首先用PtF6与等摩尔氧气在室温条件下混合反应，得到了一种深红色固体，经X射线衍射分析和其他实验确认此化合物的化学式为O2PtF6，其反应方程式为：O2+PtF6→O2PtF6

江苏靖江中学高二化学作业(基本概念、烃)

请参阅以下烃的热点试题解析烃的热点试题解析：烃的有关概念的新题1．2005年诺贝尔化学奖授予美国加州理工学院的罗伯特·格拉布、麻省理工学院的理查德·施罗克以及法国石油研究所的伊夫·肖万，以表彰他们在“有机合成的烯烃复分解反应研究方面作出了贡献。 ” 根据以上信息和复分解反应的特征，下列反应中不属于复分解反应的是（ ）A．Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4↑ B．CH2=M+CHR=CHR′→CH2=CHR+M=CHR′ C．Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 D．CO + H2O → CO2 + H2解析：D(本题要从广意的角度去理解复分解反应，即符合A-B+C-D→A-C+B-D，这种形成都可看成是复分解反应。 题中只有D不符合此要求)2．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博上找到了一种比二氧化碳有效104倍的超级温室气体“全氟丙烷(C3F8)，并提用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。 有关全氟丙烷说法不正确的是 （ ）A．C3F8分子中三个碳原子不在同一直线上B．全氟丙烷的电子式为： C．相同压强下，沸点：C3F8>C3H8 D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 解析：.B (全氟丙烷指丙烷上的8个氢原子全部被氟原子取代，对比丙烷结构就知道3个碳原子呈V形不在同一直线上；氟原子最外层七个电子所以B不正确；C3F8和C3H8结构相似固体时都是分子晶体，C3F8相对分子质量大于C3H8，相同压强下沸点C3F8>C3H8；全氟丙烷中既有C—C之间的非极性键又有C—F之间的极性键，D正确)3．下列说法不正确的是()A．液化石油气(LPG)的主要成份是碳氢化合物B．光化学烟雾是与氮氧化物和烃的排放引发的有关环境污染C．CHCl3不存在同分异构体，可以说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构D．甲烷与二氧化碳一样也是一种温室气体 解析：C (而液化石油气成分大多为含三个或四个碳原子的烃，即丙烷.丁烷.丙烯.丁烯等，A正确；空气中NOX和碳氢化合物等一次污染在阳光照射下，经过一系列光化学反应，生成臭氧及醛类等二次污染物，可以形成光化学烟雾。 有时为淡黄色，有时为白色，对眼睛和呼吸道黏膜有强烈的刺激作用，并由此引发多种病症，B正确；若CH4是平面结构CHCl3也只有一种，只有CH2Cl2无同分异构体，才可以说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，C不正确；甲烷也是一种温室气体，所以D正确。 )4．豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如右图。 有关豪猪烯的有关说法正确的是 () A．豪猪烯与乙烯互为同系物 B．豪猪烯分子中所有原子在同一平面 C．豪猪烯的分子式为：C14H20 D豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析：.D(由图示结构可知豪猪烯的分子式为C14H14，与乙烯在结构上不相似组成上不相差若干个CH2，所以不是同系物，这是一个空间构型，有碳原子连有四根单键为空间四面体结构，所有原子不共平面。 双键的存在能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确) 5．有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法中正确的是（ ）A．该物质属于芳香烃B． 该物质属于氨基酸C．该物质完全燃烧产生水的物质的量小于二氧化碳的物质的量D．该物质分子中只含非极性键解析：C 由结构式可知，该物质中除含碳、氢元素外，还含有氮、氧元素，不属于烃类物质，所以A选项错。 该物质没有氨基和羧基，不属氨基酸，故B选项错误。 由于含有较多的苯环，且苯环的不饱和度较高，故分子式碳、氢原子个数比大于1:2，从而燃烧时产生水的物质的量小于二氧化碳的物质的量，所以C选项正确。 非极性键只存在于同种原子间，上面结构中既有C-C键，又有N-C键、C-H键、C-O键，也就是说上述分子中既有极性键，也有非极性键，所以D选项错误。 评价：本是通过陌生度很大的有机物结构，来考查学生对烃等有机物概念理解的新情景题。 此题不但背景新而且还有迷惑性的说法——“科学家称其为奥林匹克烃”，似乎它是就是烃类了,如不图中放大部分细细观察,那就很容易上当。 为此解这类题不仅紧扣概念,还要认真审题。 可见吃透概念，打好基础是何等的重要。 另外，在学习中也要密切注意与生活、生产、环保、科技密切相关的试题，这类题在高考试题中，有逐年增加的趋势.6．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是 （ ） A．其一氯代物只有一种同分异构体B．它二氯代物有三种同分异构体C．它是一种极性分子D． 它与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体 解析：C 整个分子结构是立方体形，分子结构是对称性，是非极性分子。 它的一氯代物只有一种；二氯代物有三种情况：二氯在立方体同边有一种，二氯位置在对角有二种情况，所以同分异构体有三种，苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体。 评价：同分异构体是有机化学中重要概念，也是高考的重点，解这类题一定要注意分子结构的对称性，找出等效位置。 知识关联：同分异构类型：碳链异构、位置异构、官能团异构，其中官能团异构包括：①单烯烃与环烷烃；②单炔烃和二烯烃；③饱和一元醇和醚；④饱和一元醛酮；⑤饱和一元羧酸和饱和一元酯；⑥芳香醇和酚；芳草醇和芳香醚；⑦葡萄糖和果糖；⑧蔗糖和麦芽糖；⑨硝基烷与氨基酸。 7．美国康乃尔大学的魏考克斯()所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。 因而称为释迦牟尼分子(所有原子在同一平面)。 有关该有机物分子的说法不正确的是（） A.属于芳香烃B.不属于苯的同系物C.分子中含有22个碳原子D.它和分子为C22H12可能为同系物解析：释迦牟尼分子的分子C22H12，分子结构中有苯环结构，所以属芳香烃。 同系物的概念是指结构上相似，组成仅相差一个或若干个“CH2”原子团一系列物质的互称。 从图中可看出它有4个苯环结构，它不属苯的同系物，也不可能和C22H12互为同系物。 因为同系物分子组成上一定要相差一个或若干个“CH2”原子团。 所以D选项说法错误。 D知识关联：弄清同系物概念的内涵与外延,何为“结构相似”？如烷烃的同系物的结构相似，指结构特点相同，即碳碳单键，链状结构。 在此特别要注意的是链状结构，不排除带有支链的情况。 如CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2 虽然前者无支链，后者带支链，但仍然认为是结构相似，它们互为同系物。 “组成上仅仅相差一个或若干的‘CH2’一系列有机物互称”组成上一定要有相差，如CH3CH(CH3)2和CH3 CH2CH2CH3就不能称为同系物。 二、 烷烃的性质的新题 8．如图，一端封闭的U型管，封闭着的一端有一段CH4和Cl2的混合气体， 在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U型管的水平部分) A．变大 B．变小 C．不变D．难以确定解析：本题为物理与化学的综合题，CH4与Cl2在光照发生取代反应，气体总体积减小。 右边液体下降，中间气体压强减小，体积膨胀。 参考答案 A知识关联：本题考查甲烷与Cl2的反应，不要简单地按CH4 + Cl2CH3Cl + HCl（CH3Cl是气体，所以这是一个等体积反应）进行考虑，注意甲烷分子中的四个氢原子都可被氯原子取代，不会在那一步停止。 生成的CH3Cl还会和氯气继续发生反应生成CH2Cl2、CHCl3和CCl4­，这三种都是液体，三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要溶剂。 三、 不饱和烃性质的新题9．早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测2003年被德国化学家合成证实。 [18]-轮烯是一种大环轮烯其结构简式为：，有关它的说法正确的是（ ） A．[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B．1mol-[18]轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃C．[18]-轮烯的分子式为：C18H12 D．[18]-轮烯与乙烯互为同系物 解析：B对于箭线式中每个拐点为一个碳原子，[18]-轮烯中碳原子除与其他碳原子结合外其余的都和氢结合。 所以[18]-轮烯中碳原子数为18，分子中有9根碳碳双键和一个环，不饱和度10，所以分子式为C18­H2×18+2-2×10=C18H18，9根双键存在最多和9molH2发生加成反应生成环烷烃，[18]-轮烯与乙烯相关C16H14不是若干个CH2，不是同系物。 C=C双键及其所连的4个原子共6个原子处于同一平面，所以相互之间共平面，[18]-轮烯分子中所有原子共平面。 知识关联：烯烃的主要性质与乙烯相似，主要是加成反应、氧化反应、聚合反应。 (1)加成反应：RCH=CH2 + Br2 → RCHBrCH2Br。 (2)可以燃烧也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (3)加聚反应：n 。 类比： 有机分子中原子共线、共面问题：(1)甲烷，正四面体结构，C原子居于正四面体的中心，分子中的5个中没有任何4个原子处于同一平面内。 其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上。 (2)乙烯，平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为1200。 (3)乙炔，直线型结构，分子中的4个原子处于同一直线上。 (4)苯，平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面。 只要掌握好这些结构，借助C-C单键可以旋转而C≡C、C=C不能旋转的特点，以及立体几何知识，各种与此有关的题目均可迎刃而解。 10．已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。 试试回答下列：（1）写出实验室制取A的化学方程式： ；（2）写出D→E的化学方程式：；（3）B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式： ；（4）写出酯K的结构简式：；（5）在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是 （填序号A…） 解析：本题的推断可以正向进行：电石和水生成CH≡CH，CH≡CH和HCl反应生成B，B可以和H2反应，则B为氯乙烯，C为氯乙烷发生碱性水解，则D为乙醇，催化氧化生成E(乙醛)，继续氧化得F(乙酸)；另一条线，A生成G(C6H6)，说明3份CH≡CH加成生成苯，苯发生溴化反应生成H(溴苯)，H加成得I(C6H11Br)溴乙烷，则J不环已醇。 K为环已醇乙酯。 CH2=CHCl氧气的反应：CH2=CHCl + O22CO2 + HCl + H2O【参考答案】 (1) CaC2 +2H2O →Ca(OH)2 + C2H2 ↑(2) 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O[或：CH3CH2OH + CuOCu + CH3CHO + H2O](3) nCH2=CHCl(4)(5) BD 知识关联:乙炔在实验室中是用电石和水反应制得，采用制CO2、H2的简易装置，不能采用启普发生器。 乙烯的制备是通过加热浓硫酸和酒精的混合物，使酒精分解而制得。 浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。 反应方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O，属于消去反应，温度要迅速上升到170℃，防止在140℃时生成副产物乙醚。 乙炔的性质与乙烯相似，但乙炔含有二根不饱和键，可以发生二份加成，如乙炔和H21：1加成时生成乙烯，1：2加成时生成乙烷。 针对性训练 1．可燃冰是甲烷的水合物（如图），将成为未来的能源，地球上的可燃冰将够人类使用6.4万年，在南海北部陆坡、南沙海槽和东海陆坡等3处发现其存在的证据，2005年我国将钻探第一口探井，进行天然气水合物的储量勘测，预计在2020年进行初具规模的开采。 下 列有关可燃冰的说法不正确的是 () A．可燃冰是在低温高压下形成的 B．可燃冰晶体属于分子晶体 C．可燃冰中甲烷与水分子间以氢键结合 D．可燃冰开采不当可引起温室效应 2．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为： () A．6B．5 C．4D．3 3．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。 下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是() A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种 B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上4．对特丁基苯酚与甲醛缩合形成环状，造成杯状构造，因其分子形状与希腊圣杯（calix crater）相似，且是由多个苯环构成的芳香族分子（arene），由此得名为杯芳（calixarene），也称之为化学家的圣杯，有关杯芳的理解肯定不正确的是 A.杯芳烃不属于烃而属于酚 B.杯底四个酚羟基相互作用，羟基间的作用力属于共价键 C.杯芳能与氢氧化钠溶液、浓溴水及酸性高锰酸钾溶液反应 D.杯芳烃的分子式为：C44H56O4 5．a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（）(A) CH4C2H4C3H4 (B) C2H6C3H6C4H6(C) CH4C2H6C3H8 (D) C2H2C2H4CH4 6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为： HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。 对该物质判断正确的是 ()A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得 7．取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。 则：3.4ɡ醇中C、H、O的物质的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。 8．近期大面积持续“油荒”、“电荒”，严重影响了工业生产， 人民的生活，能源成了我们亟待解决的问题。 能源的危机，除了政策调控外，新能源的开发利用才是根本的有效途径。 (1)汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内，如戊烷，写出其同分异构体结构简式:_____________、_____________、_____________。 (2)目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。 科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量。 即：H2（气）十1/2 O2（气）→H2O（液）＋285.5kJ/mol目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。 请写出工业上由天然气制氢气的化学反应方程式。 9．(1) 下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）烯类化合物 相对速率 (CH3)2C=CHCH3 10.4 CH3CH=CH2 2.03 CH2=CH2 1.00 CH2=CHBr 0.04 据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：____________________________________________________________________。 (2) 下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_____________________（填代号）。 A．(CH3)2C= C (CH3)2 B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2 D．CH2=CHCl(3) 烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CH-CH3 + HBr →+ CH3CH2CH2BrCH2=CHCH2CH3 + H2O+ CH3CH2CH2CH2OH(主要产物)(次要产物)下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。 上述框图中，B的结构简式为_________________________；属于取代反应的有__________(填框图中的序号)，属于消去反应的有__________(填序号)；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件)：______________________________________________________。 10．由两种均能使溴水褪色的气态脂肪烃组成一种混合气体。 1体积这种混合气体完全燃烧，可得3.6体积的CO2和3体积水蒸气（同温同压）。 （1）分析推断这两种脂肪烃各是哪一类烃？（2）通过计算和推理，写出这两种烃的分子式及它们在混合气体中的体积比。 11．某烃A，分子量为140，其中碳的质量分数为0.857。 A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。 A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。 已知：在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为： 试写出：（1）A的分子式______________。 （2）化合物A和G的结构简式A：________，G：___________。 （3）与G同类的同分异构体（含G）可能有________种。 【参考答案】1．C 可燃冰是一种甲烷气体的水合物。 在海底接近冰点和近50个大气压的淤泥中，它形成了冰雪般的固态，能形成氢键的主要是H-F、H-O、H-N之间。 2．C 立方烷的二氯代物，首先二个氯取代同一个碳上的两个氢，其次就是立方烷中的棱边、对角线、体对角线共四种，但在A中对角线有2种：C-C、Si-Si对角线，A的二氯代物有5中。 3．D 二氯取代物可以用同时取代一个碳上的两个氢，然后固定一个氯移动另一个氯：特别注意3和4是不相同的，因为C=C是不能旋转的。 环丙叉环丙烷分子式是C6H8，不是环己烷的同系物和环已二烯是同分异构体。 结构中含有CH4的结构，所以不可能共平面。 4．B 由于分子的苯环结构上有羟基,则A正确.由酚的化学性质可知,C正确.杯底四个酚羟基相互作用属较强一种分子间作用力——氢键，而氢键不属于共价键。 所以，B说法错误。 5．A 设三种烃混合物分子平均组成为CxHy △V1 x a-2a即解得y=4即混合物平均组成是H为4。 答案 A6．B 该题中的物质氰基辛炔属于太空、星际环境中产生的物质，且提示是一种分子，所以答案A中描述原子晶体的性质是错误的；该物质中含有不饱和键，所以既能发生加成反应，又能使高锰酸钾褪色；而且该物质是简单分子，不是聚合物。 故该题答案只有B是正确的。 7．C． 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；该醇中C、H、O的原子个数之比为 5∶12∶4 解析：设3.40ɡ醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y 则: x+16y=3.40ɡ-2.80L/22.4L·mol-1×12ɡ·mol-1 …………方程① x/4 –y/2 =0.560L/22.4L·mol-1…………方程②⑴、⑵联解可得:x=0.300mol y=0.100mol 进而求得原子个数比。 8．⑴CH3－CH2－CH2－CH2－CH3(CH3)2CHCH2CH3C(CH3)4 (2) CH4＋H2O (g)CO2＋3H2解析： 此题第（1）问为送分题，戊烷的同分异构体有三种。 问题（2）中反应式的书写要注意工业上充分利用天然气，获得更多的氢气，必须利用廉价的水来提供氢，而不是直接分解。 另外产物是二氧化碳，而不一氧化碳，这样甲烷的利用率才更高。 其反应式为：9．解析: (1)对比(CH3)2C=CHCH3、CH3CH=CH2、CH2=CH2发现结构上的相似点都有C=C，所不同的是双键上所连的甲基的差异，甲基越多，加成反应的速率越大，对比CH2=CH2、CH2=CHBr可以发现速率是由卤原子取代所引起的，卤原子的存在不利于加成反应。 (3)由图可知，A 是一种烷烃，B是卤代烃，B中4个碳、1个溴原子，则有9个氢原子，并且只有一种，由等效氢(同一个碳上所连的氢是等效的，同个碳上所连甲基上的氢是等效的)可推知B的结构（CH3）3CBr，C为(CH3)3COH，D为CH2=C(CH3)2 + H2O，A为C(CH4)3。 答案 (1) ① C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应； ② 甲基（烷基）越多，速率越大； ③ C=C上溴（卤素）取代，不利于加成反应 (2)D (3)（CH3）3CBr①② ③ CH2=C(CH3)2 + H2O(CH3)3COH10．解析：本题可用两种方法求解。 解法一：设混合烃的平均分子组成为CxHy 1 x 1体积3.6体积 3体积x=3.6y=6即此混合烃的平均组成为C3.6H6炔烃或二烯烃：C2H2、C3H4、C4H6。 据平均分子组成的C、H数，两种烃的组合可能为：①C4H8、C2H4；②C4H8、C2H2；③C4H8、C3H4；④C4H6、C3H6。 讨论：若为①，仍然舍去。 若为④，由，n（C4H6）：n（C3H6）=3：2，由可知n（C4H6）：n（C3H6）=任意比，所以这两种烃分别为C3H6（烯烃）和C4H6（炔烃或二烯烃中的一种），其体积比为2：3。 解法二：（1）若两种烃均为烯烃①由①知，所以它们不都是烯烃。 若两种脂肪烃均为炔烃或二烯烃： ②由②知：m-(m-1)=1而3.6-3≠1，所以它们不都是炔烃或二烯烃。 所以这两种脂肪烃分别为烯烃和炔烃或二烯烃。 （2）由于烯烃燃烧生成CO2和H2O(g)的体积相等，所以二者的体积差0.6应是炔烃燃烧所致。 设1体积混合气体中炔烃占a体积，则烯烃为1-a体积，由反应②知： 炔烃体积为a=0.6体积，则烯烃为0.4体积。 由题意及①②式可得：0.4n+0.6m=3.6,即2n+3m=18。 讨论：n=2，m=4.7不合理；n=3，m=4合理n=4，m= 不合理由此可得这两种烃的分子式分别为C3H6和C4H6，其体积比为2∶3。 11．（1）C10H20 （2）A的结构简式为：G的结构简式为：(3)4种 解析：（1）碳的质量分数为0.857，则该烃通式为（CH2）n，又分子量为140，则分子式为C10H20。 （2）根据题意，结构中有2个碳原子不与氢直接相连，如果这两个碳原子是C=C，则经过氧化后不会得到羧酸，只能得到酮，假设不成立。 所以这种碳原子只能在烃基中。 又因A在一定条件下氧化只生成G，则A一定具有对称结构。 综上所述，A的结构简式为：G的结构简式为： （3）与G同类物质的同分异构体中一定有—COOH，其余为丁基，而已知丁基有4种同分异构体，所以可能有4种与G同类的同分异构体。